反滲透原理：以一張能選擇性透過水而難透過溶質(zhì)（鹽類）的半透膜將淡水和鹽水分開，由于淡水中水的化學位比鹽水中水的化學位高，因此水分子會自動地從化學位高的左邊一側(cè)透過半透膜向化學位低的右邊鹽水一側(cè)移動，這一過程稱為滲透，如果(a)所示。隨著左室中的溶劑誰不斷進入右室，右室液面升高，靜壓力增加，右室中水的化學位增加，直至與左室中水的化學位相等，滲透停止。這種對溶劑水的膜平衡稱為滲透平衡，如圖(b)所示。平衡時淡水液面和同一水平面的鹽水液面上所承受的壓力分別為P和P+pgh，后者與前者承受的壓力之差pgh稱為滲透壓差，以△π表示。如果在右室鹽水液面上的外加壓力△p超過滲透壓差△π即△p>△π，則溶劑水將從右室向左室滲透，如圖(c)所示，此為上述滲透過程的逆過程，因此稱為反滲透。由此可見，進行反滲透脫鹽的兩個必要條件是：①能選擇性透過溶劑（水）的膜；②鹽水室與淡水室的外加壓力差大于其滲透壓差，這是水從鹽水室向淡水室遷移的推動力。在實際反滲透脫鹽過程中，此外加壓力還必須克服水透過膜的阻力。